向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)＋2Y(s)= bZ(g)；△H＜0.右图是容器中X

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)＋2Y(s)= bZ(g)；△H＜0.右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息,下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min
B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

乖乖宝贝one 1年前已收到1个回答举报

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由图可得7min时,X Z的浓度没有变化,可知改变的外界条件不可能是压强,不可能是X Z的浓度改变,只可能是温度和Y浓度的改变.
然后观察先的变化趋势（曲线的斜率）,明显是速率加快的反应,所以考虑可能是升温

1年前追问

我有一点疑惑，如果是升温，那反应不就向逆反应方向进行了吗，那么Z的浓度应该减小才是呀，为什么曲线的变化是增大的

升温，平衡逆向的前提是什么，是已经平衡了，问题你仔细看图，7分钟时还没平衡内，平衡移动原理的应用前提是已经平衡，这是初学者的常见错误

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