氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=-206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂ （g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=-247.4kJ•mol^-1
由盖斯定律，①×2-②得CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0 kJ•mol^-1；
（2）使部分H₂S燃烧，放出热量，为H₂S热分解反应提供热量，SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H₂O，
反应方程式为2H₂S+SO₂═2H₂O+3S，
故答案为：为H₂S热分解反应提供热量；2H₂S+SO₂═2H₂O+3S；
（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，故答案为：氢原子、氧原子；
（4）令金属氢化物为RH_x，金属R的相对分子质量为a，则[x/a+x]=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH₂，故反应方程式为2Mg₂Cu+3H₂

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MgCu₂+3MgH₂，
故答案为：2Mg₂Cu+3H₂

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MgCu₂+3MgH₂．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；热化学方程式；合金的概念及其重要应用．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写、常用化学用语书写等方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．