将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH 2 ．求：

（1）n（H ₂ ）=
V ( H 2 )
V m =
1.12L
2.24L• mol -1 =0.05mol，
答：产生H ₂ 的物质的量为0.05mol．
（2）2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑
46g1mol
m（Na）0.05mol
m（Na）=
46g•0.05mol
1mol =2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g．
（3）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na ₂ O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）=
2.3g
23g/mol =0.1mol，n（Na ₂ O）=
3.1g
62g/mol =0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）=
0.2mol
0.04L =5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．