电解质溶液的点解规律(惰性电极) 反应类型中的放氧生酸型

电解质溶液的点解规律(惰性电极) 反应类型中的放氧生酸型
以CuSO4为例
阴极:2Cu2+ + 4e- =2Cu
阳极:2H2O-4e- = O2↑+4H+
总反应:2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4
解释一下阳极为神马要那样写.还是说这种东西要死记硬背呢?教下呗 感激不尽
噢噢 对了 电解NaOH时电解对象其实是水 为什么电解质浓度会增大?????????????
它的电解质溶液复原为神马加水。。。。电解H2SO4后为神马PH减小。。。化学各种晕 = =
martin_914 1年前 已收到1个回答 举报
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bzluowei 幼苗

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阴极：阳离子到阴极的电子被还原成Cu单质,阳极不会写的话就先写总反应,然后直接用总反应的离子方程去减阴极方程

1年前 追问

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martin_914 举报

有时候根本不会写总反应方程式啊。。。= =

举报 bzluowei

那就直接背起来吧，考试的东西都是差不多的，说不定就蒙对了

martin_914 举报

好吧 回答下另外三个问题呗

举报 bzluowei

加水是因为消耗了水，PH减小是因为生成H离子使溶液H离子浓度升高溶液会变酸性所以PH变小（酸性PH小于7，碱性大于7）
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你能帮帮他们吗

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