18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余

解题思路：先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
n(H2O)=(18.4-16.6)/18=0.1mol
m(NaHCO3)=0.1*84=8.4g
m(NaOH)=18.4-8.4=10g