把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液
把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______； c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______； c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______．
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______； c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______； c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______．
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解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
（1）把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=[1/2]×1.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=[1/2]×1.0mol/L=0.5mol/L，
故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律．
1年前
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