在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LC

在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求
1.反应消耗的HCl的物质的量
2.被氧化的HCl的质量
lily0tomato 1年前 已收到6个回答 举报
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robin_park 幼苗

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1、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol 22.4L
x mol 2.24L
易得x=0.4mol
2、关于被氧化的HCl,就是充当还原剂,Cl元素发生价态变化的那些HCl
显然,HCl到MnCl没有价态变化,额到Cl2发生了价态变化.
其中有一半的HCl变成了Cl2
所以被氧化的有0.2mol
即为7.3g

1年前

5

风中答案 幼苗

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1 0.4mol
2不清楚

1年前

2

havy1220 幼苗

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1、因为标况所以n(cl)=0.1mol
4HCl~ Cl2
4 1
0.4mol 0.1mol
n(HCl)=0.4mol
2、
-1 0
0MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以被氧化的只有2x0.1=0.2mol
m=0.2X36.5= 7.3g

1年前

2

lzjee 幼苗

共回答了4个问题 举报

1. 消耗HCl应该是0.4mol
2. 氧化HCl质量？？物质的量是0.2mol

1年前

1

七方倚天 幼苗

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2.24L氯气即为0.1mol氯气根据反应方程式，可知消耗的浓盐酸为0.4mol
在这个氧化过程中，根据反应方程式可以知道，被氧化的浓盐酸都生成了氯气而氯气的物质的量为0.1mol，所以被氧化的浓盐酸的物质的量为0.2mol，那么质量就是7.3克

1年前

1

嚣张涅磐 幼苗

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1。 0.4mol
2. 0.2x36.6= 7.32g

1年前

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