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(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小;盐的水解能促进水的电离,所以由水电离出c(H+)由大到小的顺序为:④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O,由于NH3•H2O电离出氢氧根离子,所以溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
点评:
本题考点: 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意温度影响水的离子积,温度不同,水的离子积不同.
1年前
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你能帮帮他们吗