化学急帮忙1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc（假定溶液体积不变）后,溶液的h离子浓度怎

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1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc（假定溶液体积不变）后,溶液的h离子浓度怎么变化

43000164 1年前已收到2个回答举报

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溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC的电离.因为HAC是一种弱电解质,在水中部分电离

1年前追问

麻烦能给我公式吗

HAc=(可逆)=H++Ac- NaAc=Na++Ac-，溶液加入NaAc后，溶液中的Ac-离子浓度增大，所以HAC的电离平移向逆移动，使的溶液中，H+浓度减小. 因为题中没有给电离平衡常数，所以无法用电离平衡常数来求。电离平衡常数只与溶液的温度有关，与溶液的浓度无关。

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设 x 为平衡后 H+ 离子浓度，那么平衡时有
[HAc]=0.3-x； [Ac-] = 0.1+x
Ka=[Ac-]][H+]/[HAc]=x(0.1+x)/(0.3-x)
求得 x 即可。

1年前

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