在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（ ）
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（ ）
A. 2：1
B. 1：2
C. 1：1
D. 3：2
A. 2：1
B. 1：2
C. 1：1
D. 3：2
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解题思路：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，
所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，
根据氧化产物与还原产物的化学计量数可知被氧化和被还原的S的物质的量之比为1：2，
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．
1年前
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1年前4个回答
你能帮帮他们吗