将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能

解题思路：用极端假设法进行分析，假设混合物全部是Mg或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.24L（标准状况），
假设全部为Mg，则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g 22.4L
m（Mg） 2.24L
m（Mg）=[24g×2.24L/22.4L]=2.4g
假设全部为Zn，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m（Zn） 2.24L
m（Zn）=[65g×2.24L/22.4L]=6.5g
假设全部为Al，则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g 22.4L×3
m（Al） 2.24L
m（Al）=[54g×2.24L/3×22.4L]=1.8g
所以混合物的质量介于1.8g～6.5g
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．