bbs0119 幼苗
共回答了17个问题采纳率:82.4% 举报
由图可以看出,△E为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,
所以[1/2]N2(g)+[3/2]H2(g)═NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,即 N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ•mol-1,故BD错误;
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,根据盖斯定律有:
[1/2]N2(g)+[3/2]H2(g)═NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1;故A正确,C错误;
故选:A.
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗