计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5

设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：
KHB = K（+） + HB（-),完全电离；
HB(-) == H(+) + B(2-),
[B（2-）] =[H+] = x mol/L
[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L
Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5)
x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0
x^2 + Ka2*x - CKa2 = 0
x= [-Ka2 + (Ka2^2 + 4CKa2)开平方〕／2
x ＝ 0.000443mol／L
pH = -log[H+] = 3.35

[H+]===（Ka1*C（酒石酸氢钾））====(5.0×10-3×9.1×10-4)^0.5(取根号)===0.00213307
PH==-lg[H+]==-lg0.00213307(计算器算得)
本题无需将Ka2参与计算，因为Ka2很小，忽略不计！

用大学的无机化学算吧，具体忘了！～～