PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?

PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?
答案是10^-4
但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10
水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那么水的离子积不就成10^-8了么
目前我有点混乱,想不太清楚,
小王子00 1年前 已收到3个回答 举报
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214fever 幼苗

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你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

1年前

3

bjblackice 幼苗

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水的离子积常温下永远是10^-14，溶液变酸是因为NH4CL的水解影响了水的电离，NH4+结合了水的OH-使得水的电离变大，而OH-又被NH4+结合了，所以剩下了一部分H+，就因为这才会使溶液变酸

1年前

2

不能不走到底 幼苗

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首先需要理解水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。猜想你可能理解为水电离的c(H+)和c(OH-)之积了。
然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐，在水中NH4+与OH-会结合，而H+几乎全部游离，所以呈现酸性。...

1年前

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