铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁

由流程图可知，该实验原理为：向药品中加入硫酸，将药品中的Fe²⁺形成溶液，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入过量的氨水，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，再加热将之转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，根据元素守恒计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有强氧化性，能将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，铁元素的化合价升高值=氧元素的化合价降低值=2，电子转移情况如下，故答案为：；
（2）加入过量的氨水，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子铵根离子，铵根离子实验方法是：过滤取滤液，加NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH₄⁺，故答案为：过滤取滤液，加NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH₄⁺；
（3）Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，将之过滤、洗涤、干燥，可以得到氢氧化铁固体，加热，可以得到氧化铁，故答案为：过滤；洗涤；
（4）得到的ag固体是氧化铁，铁元素的质量是a×[112/160]×100%=[7a/10]g，则每片补血剂含铁元素的质量分数为

7a
10
10b×100%=[7a/b]%，故答案为：[7a/b]%．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应．

考点点评： 本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，考查学生实验分析和探究能力，注意元素守恒思想在计算中的应用，难度中等．