醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：

（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)的值不变；此时测得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的酸性较弱，溶液中的氢离子浓度较小，所以溶液中各离子浓度的大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：逆；不变；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）a．醋酸的Ka只与温度有关，所以溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO−)c(H+)=[1/Ka]的值不变，故a错误；
b．CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故b错误；
c．弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程，所以升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解，故c正确；
故答案为：c；
（3）a．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故a正确；
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液显碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故b错误；
c．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a＞b，故c正确；
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），根据电荷守恒知c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，则酸过量，所以a＞b，故d错误；
故答案为：bd．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸的电离即可解答，并结合电荷守恒分析，难度中等．