100℃时，K W =1×10 -12 ，对纯水的叙述正确的是（　　） A．pH=6显弱酸性 B．C（H + ）=10

100℃时，K W =1×10 -12 ，对纯水的叙述正确的是（　　）
A．pH=6显弱酸性
B．C（H + ）=10 -6 mol/L，溶液为中性
C．K W 是常温时的10 -2 倍
D．温度不变冲稀10倍pH=7
brightbrad 1年前 已收到1个回答 举报
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66755850 花朵

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A.100℃时，C（H + ）=C（OH - ）=
K w =10 -6 mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；
B..100℃时，C（H + ）=C（OH - ）=
K w =10 -6 mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C.100℃时，K W =1×10 -12 ，常温时，K W =1×10 -14 ，所以K W 是常温时的100倍，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，则pH也不变，故D错误；
故选B．

1年前

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