louyt99 幼苗
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A、温度升高,反应速率增大,到达平衡用的时间少,反应曲线的斜率大,并且该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,氨气的含量降低,故A错误;
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释,促进弱酸的电离,平衡向正反应方向移动,则n(A-)增加,n(HA)减少,根据
c(A−)
c(HA)=
n(A−)
n(HA)可知加水稀释时
c(A−)
c(HA)增大,故B正确;
C、催化剂降低反应的活化能,故C正确;
D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液,首先发生反应为Al3++3OH-═Al(OH)3,当沉淀完全时,NH4+与OH-离子发生反应:NH4++OH-═NH3•H2O,此时沉淀的质量不变,继续加NaOH,之后Al(OH)3继续与OH-离子反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应中能量转化的原因;弱电解质在水溶液中的电离平衡;镁、铝的重要化合物.
考点点评: 本题考查平衡移动、弱电解质的电离、化学反应与能量以及NH4Al(SO4)2与NaOH的反应,题目较为综合,做题时注意分析图象中曲线的变化特点.本题思维量较大,具有一定的难度.
1年前
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(2011•德州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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你能帮帮他们吗