有N2 CO CO2 的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,是该混合气体通过灼热氧化铜充分反映后

有N2 CO CO2 的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,是该混合气体通过灼热氧化铜充分反映后
在混合气体通入过量的石灰水中得到的白色沉定为几克?

zxzx8613 1年前已收到1个回答举报

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30g
利用守恒法计算,最终得到的沉淀是CaCO3,其中C元素的质量完全来自于混合气体中的C元素.
混合气体中C元素的质量是12*30%=3.6g
设含有3.6g的C元素,CaCO3的质量是x.
x*(12/100)=3.6g
x=30g
12/100是CaCO3中C元素的质量分数.

1年前追问

这题和守恒法（质量守恒）有什么关联从哪里可以看出

利用反应前后C元素的质量不变计算的。

那原子守恒呢？元素守恒? 电荷守恒？得失电子守恒呢？都差不多吗？

怎么了？本题利用的就是反应前后C元素的质量不变计算的，质量守恒。

我在写关于计算的试卷有一部分专门讲守恒我不太会写准切地说无从下手

计算质量的一般就用质量守恒，不会的及时问老师。

但是我的题目上明确的写着该用哪个守恒来解题我对这些不太熟

看书与教辅材料，也可以百度搜索具体的守恒法解题的资料。

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