（2009•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应
（2009•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol
赞 无语怨东风 幼苗
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解题思路：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算．
6.4g铜的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．
考点点评： 考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．
1年前
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1年前1个回答
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