在一种M的氧化物中,M于氧元素的质量比为7：20,已知M与氧的相对原子质量比为7：8,则氧化物中M元素的化合价为

xiaowei1025 1年前已收到6个回答举报

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氧的相对原子质量为16,根据M与氧的相对原子质量比为7：8,得M相对原子质量为14,又因为M的氧化物中,M于氧元素的质量比为7：20,M的氧化物为五氧化二氮,得氧化物中M元素的化合价为 +5价.

1年前

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设MxOy
Mx:16y=7:20
M:16=7:8
解得，x:y=2:5
M=14，即N元素
即N2O5，O元素-2价，N元素+5价

1年前

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M是式量14，所以碳。
C2O5 所以是+5价

1年前

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设M的原子量为n，分子式MxOy：
n：16=7：8
n=14
14x：16y=7：20
x:y=2：5
则：M2O5
氧为-2价，M为+5价

1年前

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由题意可得：由于M与氧元素的相对原子质量比为7：8
所以M的相对原子质量为14.而M和氧元素的质量比为7：20，设一定量的物质中M的质量为7M,氧元素的质量为20M，
所以M与氧元素的物质的量之比为
7M/14:20M/16=2:5
所以M的化合价为+5价

1年前

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1年前

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