实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质．

（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，但不能使石蕊褪色；
故答案为：变红；褪色；
（2）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，溶液变浑浊，离子反应方程式为：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；制备的SO₂气体中混有CO₂气体，要证明气体中既有SO₂又有CO₂，先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红试液不褪色证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；
故答案为：变浑浊；先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红试液不褪色证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的性质，难度不大，注意二氧化硫有漂白性，但二氧化硫不能漂白石蕊试液．