BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 | |
分解温度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
dajun1 幼苗
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(1)利用均摊法,可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×
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8=1,C原子的个数为2+8×
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2=6,所以化学式为:LiC6;根据原电池原理可知,在锂电池中,锂失去电子,做负极材料,所以负极的电极反应为:LiC6=Li++6C+e-;结合图1晶胞的结构,将晶胞重复排列,再把Li+的投影到石墨上对应的位置可得图:;根据化学键的成键粒子的特点可知,由于成键的有Li+,由此可判断化学键应为离子键,
故答案为:LiC6;LiC6=Li++6C+e-;;离子键;
(2)根据石墨的结构特点可知在石墨层里,碳与碳形成的是正六边形,所以键角为120°;由于每个碳周围连有三个碳,所以碳原子的杂化方式为sp2,在石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子;苯中一个C-C键平均有1个π电子;乙烯中一个C-C键平均有2个π电子;由于π电子从0.67、1增加到2,所以键能在增加,键长缩短,
故答案为:120°;sp2;石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子;苯中一个C-C键平均有1个π电子;乙烯中一个C-C键平均有2个π电子;由于π电子从0.67、1增加到2,所以键长缩短;
(3)根据元素守恒可以写出BeCO3分解的化学方程式为:BeCO3=BeO+CO2↑;在离子晶体中,离子半径越小晶格能越大,所以在第ⅡA金属碳酸盐中,阳离子半径越小对氧的吸引力越大,就越容易导致碳酸根的分解,所以在第ⅡA中,随着原子序数的增加,原子半径增大,碳酸盐的分解温度也增大,
故答案为:BeCO3=BeO+CO2↑;阳离子半径越小对氧的吸引力越大,夺取氧的能力越强;
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
考点点评: 本题主在考查了原电池、化学键、离子晶体中晶格能对性质的影响等知识,有一定的综合性,中等难度.
1年前