相同标准状况下，2g H2与16g O2混合后，其体积为______L，平均相对分子质量为______，密度为_____

解题思路：由n=[m/M]求出H₂与O₂混的物质的量，带入V=nV_m计算体积，带入M=[m/n]计算平均摩尔质量，代入ρ＝

m

V

计算密度．

n（ H₂）=[2g/2g/mol]=1mol，n（O₂）=[16g/32g/mol]=0.5mol，混合气体的总物质的量n=1mol+0.5mol=1.5mol，混合气体的体积V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
混合气体的平均摩尔质量M=[m/n]=[2g+16g/1.5mol]=12g/mol，则混合气体平均相对分子质量为12；入ρ＝
m
V=[2g+16g/33.6L]=0.536g/L，
故答案为：33.6；12；0.536．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度不大，掌握n=[m/M]=[VVm、ρ＝m/V]公式的正确运算是解题的关键，注意平均相对分子质量通过平均摩尔质量求算．

2gH2是1mol，16gO2是0.5mol，混合之后就是1.5mol，体积为1.5*22.4L=33.6L
密度非常小...用18g/33.6L，自己算吧。