家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
| 家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。） （1） （2）已知：C（s）＋O 2 （g）＝CO 2 （g）；Δ H ＝－393.5 kJ/mol； 2H 2 （g）＋O 2 （g）＝2H 2 O（g）；Δ H ＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H 2 的物质的量之比为 |
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（1）C 4 H 10 （g）+13/2O 2 （g）＝4CO 2 （g）+5H 2 O（l） △H＝-2900kJ/mol
（2）1：1
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以反应的热化学方程式为
C 4 H 10 （g）+13/2O 2 （g）＝4CO 2 （g）+5H 2 O（l） △H＝-2900kJ/mol。
（2）设混合物中C为xmol，H 2 为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ x＝0.1，则混合物中C与H 2 的物质的量之比为1：1。
（2）1：1
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以反应的热化学方程式为
C 4 H 10 （g）+13/2O 2 （g）＝4CO 2 （g）+5H 2 O（l） △H＝-2900kJ/mol。
（2）设混合物中C为xmol，H 2 为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ x＝0.1，则混合物中C与H 2 的物质的量之比为1：1。
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