求解一高中化学计算题将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫

求解一高中化学计算题
将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?
求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢
另外申明一点本人不是想把练习全让你们做而是没有办法因为本来周一到周六都要上课的但是本周不知道为什么星期六休息一天但是老师们却布置了3天的作业量而本人晚上有3个小时要出去补课实在没有多余时间做功课所以只好偷懒一下摆脱你们而已利用你们是在抱歉

00556600 1年前已收到2个回答举报

hayku 幼苗

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设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1------------增重64－56＝8
X--------------8.2-8.0=0.2
X=0.025mol
则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为:
0.025/0.1=0.25mol/L

1年前

moxiang_001 幼苗

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这个很简单的因为你也不知道Fe有没有反应完所以用差量法最简单
Fe与Cu2+发生了反应生成了Cu 没减少56g的Fe会生成64g的Cu。而Cu会附在Fe的周围。
计算过程：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △
56 64 8
X 8.2-8
可以求出参加反应的Fe的量X为1.4g，故反应的Cu2+...

1年前

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