将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g）△H＜0．下列叙述正确的是
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g）△H＜0．下列叙述正确的是（ ）
A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8
A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8
赞 包头人 幼苗
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解题思路：A．降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析解答；
B．若增加F2的用量，本身的转化率降低；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．设F2和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比．
B．若增加F2的用量，本身的转化率降低；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．设F2和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比．
A．降低温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故A错误；B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则F2的转化率降低，故B错误；C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，题目难度中等，注意掌握达到平衡状态的依据-正逆反应速率相等、各组分浓度不再变化．
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