某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．

某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm³ ），需氢氧化钠______g，水______g．
（2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤______、______、______．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
30g，求这一定量的石油产品里所含H₂ SO₄ 的质量．（计算结果精确到0.1）

lanxue520 1年前已收到1个回答举报

bb-cancer 幼苗

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（1）需氢氧化钠的质量为：200mL×1．l g/mL×10%=22g，水的质量为：200mL×1．l g/mL-22g=200g，所以本题答案为：22，200；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，所以本题答案为：计算，称量，溶解；
（3）设硫酸的质量为x
2NaOH+H₂ SO₄ ═Na₂ SO₄ +2H₂ O
80 98
50g×10% x

80
50g×10% =
98
x
x=6.125g
答：石油产品里所含H₂ SO₄ 的质量为6.125g．

1年前

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