高一化学心修一的化学方程式太多了特别是关于Na,Mg,Al.的方程式.所以问一下谁有好的巧记方法或其反应遵循的规律总结等

其实蛮好记的,想一下三种金属的性质,就会想到了. 1、因为Na的还原性强 ,所以和空气接触会反应：4Na+O2=2Na2O 而燃烧时就会变成：2Na+O2==点燃==Na2O2 再者因为和水会反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（也有置换原理,而且和水反应,就不能和其它含比Na的活泼性低的金属离子溶液发生置换） PS：Na还有很多方程式的,比如和乙醇：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑ ,不过高一学不到的. 2、而相对于Mg离子来说,活泼性就差些,所以Mg离子可以和酸发生置换,如稀Hcl和稀H2SO4等（PS：是稀酸哦,看清楚,因为高二以后会有浓酸的方程式,会不一样的哦）.而且Mg可以燃烧,所以还有2Mg+O2=2MgO（闪光弹原理）,也可以根据元素活泼顺序,将活泼性差的元素阳离子从其溶液中置换出来,另外Mg和H2O也会反应的,只不过反应超级缓慢,一般无视这个方程,认为它不反应. 3、Al的话方程式就比较多了,因为Al处于元素活动顺序周期表（我们高中这么叫的）,既可以被置换,也可以置换出单质,而且Al和O2会反应生成Al2O3,方程式为：4Al+3O2=2Al2O3,Al也可以稀酸发生置换氢气的反应,另外有个特殊的,是炼铁时的一项技术：Al+Fe2O3=高温=Fe+Al2O3,这个经常会考的. 高一只会考简单的方程,例如氧化还原反应,置换反应（原理个人感觉和氧化还原差不多）之类的,还算好学的,至于一些比较怪的方程式,这个就要靠自己去想了,而且,在写方程式的时候,可以根据化合价的变化,来判断方程是否正确,而且,一般的反应都会有水汽沉淀生成,这也可以作为判断方程正确与否的手段之一,主要是很长时间不看化学了= =,写的都力不从心了=.=如果有漏洞的话,多多见谅,楼下也可以帮忙补充,我也当做复习了,虽然现在已经用不到了……