稍微有些多,其实不难的,只可惜我化学太差,采纳时我会在追50分,

1.碳酸纳和碳酸氢钠的混合物19克,加热到没有气体放出,剩余的固体物质15.9克,求原混合物中碳酸纳的百分含量.
加热时碳酸氢钠会分解,而碳酸钠无反应.
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑ △m（减少）
168------------44----18------62
x---------------------------3.1g
解得x=8.4g
碳酸钠百分含量=（19-8.4)/19=55.79%
2.各列举一个化学反应实例表示：
（1）盐酸有氧化性(氢有+1变为0）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）盐酸有酸性 （酸碱中和）
KOH+HCl=KCl+H2O
3.对下列氧化还原反映,注明哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂,并标明电子转移的方向和数目（单桥式）
口诀：高失氧还,低得还氧
化合价升高,失电子,被氧化,是还原剂
化合价降低,得电子,被还原,是氧化剂
由此可以看到,反应1,2,3都是前面一个物质是还原剂,后面一个是氧化剂,反应4中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂.单桥式见下图
(1 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2 H2+CuO=Cu+H2O
(3 2Na+O2=Na2O2
(4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
按下列要求各举一个反应实例,写出有关的化学方程式
(1 氯气氧化一种非金属单质
H2+Cl2==点燃==2HCl
(2 氯气氧化 一种金属单质
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
(3 氯器氧化一种化合物
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(4 氯器还原一种化合物
Cl2+2HIO3=2HClO3+I2
画图画得好辛苦

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168------------44+18=62
X---------------3.1g
解得x=8.4g
碳酸钠百分含量=（19-8.4)/19=结果自己算吧
2. 氧化性：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
酸性：NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. （1）（2）（3）前者都是...