化学问题（有关电子得失）在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还

化学问题（有关电子得失）
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
不要一步到位，摆个方程在那儿啊~求多少mol也可以
是不是Br既变为+3价，也变为了+5价?
luxixi25 1年前 已收到4个回答 举报
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麦哲 春芽

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

一分子H2O,有一个O从-2价变到0价,升2；
F不变价；
1分子BrF3,有1个Br从+3价变到0价,降3；
化合价升降相同,所以被氧化的水与被还原的BrF3物质的量之比为3:2.
BrF3物质的量=5.4/18×2/3=0.2mol,质量为：0.2*137=27.4g
Br变为+5价的是另外的Br被氧化的,不是被水还原的.

1年前

1

严陵笑笑生 幼苗

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3BrF3 + 5H2O ==== 9HF + HBrO3 + O2 + Br2
从化学方程式可以看出，3molBrF3做氧化剂，2molH2O作还原剂。那么就可以列方程：2/0.2=3/X
X=被水还原的BrF3的物质的量，再乘以它的摩尔质量，就是质量了

1年前

2

吕伟 幼苗

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根据电子守衡，原来的三个Br为+3价，反应后1个Br变为+5价，2个Br变为0价，故还原剂为Br本身和H2O，所以被水还原的为0.04mol

1年前

2

lwyy701 幼苗

共回答了188个问题 举报

没有看清题目， 5.4的水是0.3mol，现在知道每mol水氧化后的结果是变成了1/2的氧气，可以知道生成了0.15mol的氧气。在3BrF3中有2个溴原子被还原，一个被氧化，还原生成1分子溴，根据氧气与生成溴的计量系数比及其与被还原的BrF3之间量的关系知被还原的BrF3的物质的量是0.3mol。。...

1年前

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