氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氧气的质量；
（2）二氧化锰在该反应中充当了催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在 反应前后二氧化锰的质量没有改变，所以可以根据化学方程式计算出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可；
（3）根据（2）中求算的氯酸钾的质量，求出原混合物中氯酸钾的质量分数即可．

（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
[245/x]=[96/9.6g]
解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为：[24.5g/26g]×100%=94.2%
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．