(cα)2 |
[c(1−α)] |
loucych 幼苗
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A.醋酸属于弱酸,浓度越大,电离程度越小,所以常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液中氢离子的数目增大,溶液的3<pH<4,故A错误;
B.通过溶度积是一定温度下的常数,分别得到:①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L;抑制溶解沉淀平衡;③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l,抑制沉淀溶解平衡;④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L,Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则Ag+离子浓度大小为:④>①>②>③,故B错误;
C.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,温度不变是,醋酸的电离平衡常数不会发生变化,但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离,导致醋酸的电离度增大,即α增大,故C错误;
D.萃取操作时,萃取剂不能与原溶剂相溶,由于乙醇与水相互溶解,所以从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: pH的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、影响弱电解质电离的因素等知识点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,为易错点.
1年前
常温下,ph均为3的醋酸和硫酸溶液各V L.下列说法正确的是
1年前2个回答