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A、酸和碱的物质的量浓度相等,且都是一元的,当Va>Vb时,酸过量,溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸,根据物料守恒知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.025mol/L,c(K+)<0.025mol/L,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+),故A正确;
B、当Va=Vb时,酸和碱恰好中和,溶液中的溶质是醋酸钾,根据质子守恒知,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故B正确;
C、当Va<Vb时,氢氧化钾过量,溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾,溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积,则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度,当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时,醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,故C错误;
D、Va和Vb为任意比时,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较,属于中等难度,根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题.
1年前
对于体积相同 物质的量浓度也相同的两种溶液 溶液的质量不相同吗
1年前1个回答
将体积为100ml浓度为2mol/l的CuSO4溶液和体积为
1年前2个回答