某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，在得失电子相等的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（2）放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以外电路中电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故答案为：Zn；Cu；
（3）放电时，外电路中电流流向与电子流向相反，则电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故答案为：Cu；Zn；
（4）放电时，负极上失电子的发生氧化反应、正极上得电子的发生还原反应，故答案为：负；正；
（5）放电时，负极上失电子、正极上得电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，故答案为：正极；负极．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及电流流向、阴阳离子移动方向即可解答，难点是判断阴阳离子移动方向，为易错点．