第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
充分反应后,剩余物总之量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
宇宙弦1 幼苗
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(1)比较三组数据可以知道,25g合金只能生成0.4g氢气,而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀硫酸,所以25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应,即合金和稀硫酸的质量比为25g:100g=1:4时,二者能恰好完全反应;
(2)设25g铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
xy 0.4g
[65/x=
2
0.4g]=[161/y]
解得:x=13g,y=32.2g
所以铜的质质量分数为:[25g−13g/25g]×100%=48%;
(3)恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数为:[32.2g/13g+100g−0.4g]×100%=28.6%.
答:(2)铜锌合金中的铜的质量分数为48%.
(3)恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数为28.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题考查的是根据化学方程式的有关计算,学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键.
1年前