步骤 | 现象 |
ⅰ.向盛有30mL 0.2mol•L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
1234g5678yu3 花朵
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(1)溶液中n(I-)=0.03L×0.2mol•L-1=0.006mol,反应中I-是还原剂,被氧化为I2,化合价由-1价升高为0价,故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol;
反应中硫酸提供的氢离子参加反应,硫酸表现酸性,
故答案为:0.006mol;酸性;
(2)步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去,说明I2被氧化,发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,该反应只能说明I2的还原性比Br2强,不能说明碘的非金属性强于溴,
故答案为:②;不能;该反应只能说明I2的还原性比Br2强;
(3)根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断;
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下,发生类似信息反应③的反应,BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水;
(4)由反应①可知,氧化性BrO3->I2,由反应②可知,氧化性BrO3->IO3-,由反应③可知,氧化性IO3->I2,由反应④可知,氧化性IO3->Br2,故氧化性BrO3->IO3->Br2>I2;
BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水,反应离子方程式为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案为:BrO3->IO3->Br2>I2;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
(4)先发生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,
再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-,
最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,
故整个过程中含碘物质的物质的量,随加入KBrO3的物质的量的关系图为:
故答案为:.
点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查氧化还原反应及计算、对信息的利用,难度中等,是对学生综合能力的考查,(4)为易错点、难点,学生溶液忽略滴加过程中BrO3-氧化Br-的反应.
1年前
你能帮帮他们吗