（2007•南京）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答

（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
（3）由元素的原子的质子数为11，可知其最外层电子数为1，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、-1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl；
（4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H₂：K和H₂O→KOH和H₂；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答为：（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；（3）11；失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；熟记常见元素与原子团的化合价；掌握化合价规律和原则．