滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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c(标准)×V(标准) |
V(待测) |
(1)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏大,故A错误;
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)无影响,故B错误;
C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏大,故C错误;
D、读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏低,故D正确;
故答案为:D;
(2)酸式滴定管中的液面如图所示,起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,
故答案为:0.00;26.10;
(3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=[26.11+26.09/2]mL=26.10mL,
根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),即:0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH),
解得c(NaOH)=[0.0261L×0.1000mol/L/0.025L]=0.1044mol/L,
故答案为:0.1044mol/L.
点评:
本题考点: 中和滴定.
考点点评: 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算,难度不大,理解中和滴定的原理是解题关键.
1年前
你能帮帮他们吗
老师出了一个作文题目叫《相知》,不是叫大神给我一篇文章,只是想问问,有怎么样的写作方向.该朝什么方向写呢.望详尽些啊.
1年前
过去分词可以作谓语动词吗?过去分词不可以作谓语动词?那“完成态”和“被动语态”中的过去分词不都出现在谓语中吗?
1年前
下图表示探究种子萌发环境条件下的实验装置,每个烧杯均放有等量的干燥种子(10粒),并提供相应的环境条件.如果只探究光照是
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在△ABC中,若a=2,b-c=1,△ABC的面积为根号3,则 向量AB•向量AC= .
1年前
“I am not making fuss over this pruchase"和“the youth's moral
1年前