【高二化学】电离平衡与PH》》重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来

【高二化学】电离平衡与PH》》
重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是（ ）
（A）中性溶液pD=7
（B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,pD=2.0
（D）在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0
所给答案是CD,可能书本所给答案有错，我确认后回来评答案，
TakTakKissa 1年前 已收到2个回答 举报
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cao2006 幼苗

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

题目是不是有点问题,离子积应该是个乘积.
水电离产生等量的D+和OD-,所以c(D+)=c(OD-)=4*10^-8mol/L,所以A错误.
B选项先算出D+的浓度：1.6*10^-13mol/L,所以pD不等于12.
C是正确的,因为D+的浓度为0.01mol/L,所以PD为2.
D先做酸碱中和,算得剩余酸为0.015mol,浓度为0.1mol/L,所以pD=1.0也正确
所给答案CD正确.
如果你还看不懂,可以百度HI：桔影橙香.我是高中化学老师,乐意为你效劳.

1年前

7

yangg21 幼苗

共回答了33个问题 举报

(A)中性溶液中c(D)=c（OD）
c(D)*c（OD）=1.6E-15，c（D）=4E-8，pD=7.7,A错
（B）c（OD）=0.01mol/L，c(D）=1.6E-15÷0.01=1.6E-13，pD=12.8，B错
（C）C（D）=0.01mol/L,pD=2,C对
（D）n(D)=0.025mol，n（OD）=0.01
反应后n(D）=0.01...

1年前

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