A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质

A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.1mol/L醋酸溶液的PH,然后将其加热至100度,再测PH,如果PH变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配置一定量的醋酸钠溶液,测其PH,若常温下PH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
那些是对的,那些是错的,为什么对,为什么错,
fanglei1441 1年前 已收到2个回答 举报
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新月婉清 幼苗

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AD对
B.不一定两者PH相差小于1个单位,醋酸就是弱电解质 ,也有可能PH相差大于1个单位
C.加热后,强电解质的PH也会减少

1年前

3

everydaygirl 幼苗

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我来回答，首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离。就是强电解质
而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸。
醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na阳离子，CH3COO阴离子，H阳离子和OH阴离子。
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COON...

1年前

2
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