cc我来抢沙发 种子
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A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠,根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-;H2A的第一步的电离方程式用等号,说明在溶液中完全电离,第二步电离为可逆反应,则NaHA溶液中不存在H2A分子,根据物料守恒,溶液中粒子关系为:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-),故B错误;
C.pH=12的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,氨水浓度大于0.02mol/L;pH=2的盐酸溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L,两溶液混合后氨水过量,溶液显示碱性,则:c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Cl-)<c(NH4+),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.常温下,10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLcmol/L的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀时,氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等,即:n(Ba(OH)2)=n(NaHSO4),0.01mol/L×0.01L×[1/2]=cmol/L×0.04L,解得:c=0.00125,混合液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=[0.01mol/L×0.01L−0.00125mol/L×0.04L/0.05L]=0.001mol/L,溶液的pH=3,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液判断的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小,选项C为易错点,注意弱电解质在溶液中部分电离.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗