2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；
（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O₂）=[1/2]υ（SO₂）=[1/2]×0.05mol•L^-1•min^-1=0.025mol•L^-1•min^-1，υ（SO₂）=υ（SO₃）
故答案为：0.025；0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+[1/2]O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+[9/2]O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，
答：已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+[1/2]O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+[9/2]O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．