常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,

常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
则稀释后溶液中OH-浓度为多少mol/L?麻烦老师写出细节理由.

上海啊古 1年前已收到1个回答举报

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【1】盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?
答: 因为PH=2.0, 所以 POH = 14- PH = 14 - 2.0 = 12.0 故：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L)
【2】若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
答：[H+] = 0.01 即稀释倍数 = 10 所以：
其浓度：[H+] = 0.01/ 10 = 0.001 (mol/L) PH = 3.0
：[OH-] = 1.0X10^-11 (mol/L) POH =11.0

1年前追问

上海啊古举报

老师我对这一类的题不大懂，对这里：所以 POH = 14- PH = 14 - 2.0 = 12.0 这里的POH是表示什么？14是怎样得来的？后面的：：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L) 是有公式的吗？是什么公式？麻烦你了，谢谢。

举报 ssss是ss策

【1】 POH 表示对 OH- 离子的浓度取负对数；【2】14的来源：水的离子积 Kw = 1x10^-14 ,所以 p Kw = -p 1x10^-14 = 14 【3】因为 Kw = [H+][OH-] ，所以[OH-] = Kw / [H+] = 1.0X10^-12 (mol/L)

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