2. 1.0L 0.10 mol·L-1 H2SO4水溶液中,其[H+]浓度最接近于_________.
2. 1.0L 0.10 mol·L-1 H2SO4水溶液中,其[H+]浓度最接近于_________.
0.22mol·L-1 0.20mol·L-1 0.11mol·L-1;;;;; 答案是第三个为什么呢!
0.22mol·L-1 0.20mol·L-1 0.11mol·L-1;;;;; 答案是第三个为什么呢!
赞 静静爱联 幼苗
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是第三个~硫酸第一级电离几乎完全电离
第一级电离完成后,[H+]=0.10mol/L
由于第一级电离放出大量氢离子,第二级电离本身就不完全（HSO42-不完全电离）,再加上被抑制,所以第二级电离只有10%左右.所以总的[H+]=0.11mol/L
上面说硫酸是二元强酸,那是高中简化了,大学里对于硫酸说的很清楚
就算纯的NaHSO4,其中硫酸氢跟电离在不受其他H+干扰的情况下,电离度也只有30%左右
具体我记得我在高中阶段,看到书后是有HSO4-的电离平衡常数Ka的,这个Ka挺小的,你可以自己去算一下.
如果懒得算,也可以记一下,H2SO4中HSO4-电离度约为10%,NaHSO4中HSO4-电离度约为30%
你说这是复旦千分考题也就容易理解了,大学就喜欢考高中简化的,实际却不是这么一回事的东西……毕竟大学老师都不喜欢高中教得太死,到大学还要把错误观念纠正其实也很头疼的
第一级电离完成后,[H+]=0.10mol/L
由于第一级电离放出大量氢离子,第二级电离本身就不完全（HSO42-不完全电离）,再加上被抑制,所以第二级电离只有10%左右.所以总的[H+]=0.11mol/L
上面说硫酸是二元强酸,那是高中简化了,大学里对于硫酸说的很清楚
就算纯的NaHSO4,其中硫酸氢跟电离在不受其他H+干扰的情况下,电离度也只有30%左右
具体我记得我在高中阶段,看到书后是有HSO4-的电离平衡常数Ka的,这个Ka挺小的,你可以自己去算一下.
如果懒得算,也可以记一下,H2SO4中HSO4-电离度约为10%,NaHSO4中HSO4-电离度约为30%
你说这是复旦千分考题也就容易理解了,大学就喜欢考高中简化的,实际却不是这么一回事的东西……毕竟大学老师都不喜欢高中教得太死,到大学还要把错误观念纠正其实也很头疼的
1年前
4
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