已知HNO 3 具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：
| 已知HNO 3 具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题： （1）请将下列5种物质：FeSO 4 、Fe（NO 3 ） 3 、HNO 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 和NO 2 （气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H 2 O． （2）反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______． （3）反应中生成2.24L（标准状况）NO 2 气体，反应转移电子的物质的量为______． |
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（1）所给的物质组合中，HNO 3 中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO 2 ，能将还原性的FeSO 4 氧化为Fe 2 （SO 4 ） 3 ，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO 3 +FeSO 4 →NO 2 +Fe 2 （SO 4 ） 3 +Fe（NO 3 ） 3 +H 2 O，故答案为：HNO 3 ；FeSO 4 ；NO 2 ；Fe 2 （SO 4 ） 3 ；Fe（NO 3 ） 3 ；
（2）还原剂FeSO 4 发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO 4 ；N；
（3）发生的反应为5HNO 3 +3FeSO 4 ═3NO 2 +Fe 2 （SO 4 ） 3 +Fe（NO 3 ） 3 +3H 2 O，转移电子为30mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，所以生成2.24L（标准状况，即0.1mol）NO 2 气体，反应转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1mol．
（2）还原剂FeSO 4 发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO 4 ；N；
（3）发生的反应为5HNO 3 +3FeSO 4 ═3NO 2 +Fe 2 （SO 4 ） 3 +Fe（NO 3 ） 3 +3H 2 O，转移电子为30mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，所以生成2.24L（标准状况，即0.1mol）NO 2 气体，反应转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1mol．
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