在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为______．
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为______．
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解题思路：由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价的变化判断电子转移的数目．
（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
，故答案为：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意用双线桥法书写电子转移方向和数目的方法．
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