下列各排列顺序中，错误的是（　　）

解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

A．非金属新：Cl＞S＞O＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na和S原子核外有3个电子层，半径Na＞S，O和F原子核外有2的电子层，半径O＞F，则原子半径：Na＞S＞O＞F，故B正确；
C．金属性：Rb＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的越强，
则碱性：RbOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．元素的非金属性：F＞O＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律知识，题目难度中等，注意元素的非金属性、金属性与元素对应最高价含氧酸、碱的强弱比较以及氢化物稳定性的大小判断．