（2013•开封模拟）下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）

解题思路：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
⑤元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；
③非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③错误；
④电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故④错误．
⑤金属性Ca＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故⑤正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及到物质的稳定性、粒子半径大小的比较、酸碱性强弱等问题，但题目难度不大，注意规律的掌握．