将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示
| 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______．该反应的基本类型为______反应； （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等．  |
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（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．
1年前
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